Orbital Molekul F2

Karena urutan orbital agak berbeda di O₂ dan F₂, yakni orbital 2σ_g lebih rendah dari 1π_u, orbital molekul untuk O₂, diilustrasikan di Gambar 2.4.  Elektron ke-11 dan 12 akan mengisi orbital 1π_g yang terdegenerasi dalam keadaan dasar dan spinnya paralel sesuai aturan Hund dan oleh karena itu oksigen memiliki dua elektron tidak berpasangan

Setiap atom F mempunyai konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁷. Elektron – elektron 1s begitu dekat dengan inti dan begitu rendah energinya, hingga mereka tidak memegang peran yang bermakna dalam pengikatan. Hal ini hampir selalu benar mengenai elektron – elektron kulit dalam. Jadi hanya orbital – orbital 2s dan 2p yang perlu ditinjau.

Bagi atom Fluor, perbedaan energy antara orbital – orbital 2s dan 2p cukup besar hingga interaksi orbital 2s pada satu atom dengan orbital 2p_z pada atom lainnya sangat sedikit dan dapat diabaikan dalam pengelolaan pendekatan teori ini. Jadi, hanya interaksi – interaksi 2s – 2s, 2p_x – 2p_x, 2p_y – 2p_y dan 2p_z – 2p_z yang perlu dimasukkan, dan diperoleh diagram dalam gambar 2.4.

Dalam gambar 2.4 pasangan – pasangan orbital π dan π*, yang terbentuk oleh pertindihan orbital p_x dan p_y, mempunyai energi sama, karena perbedaannya hanya terletak pada orientasinya mengelilingi sumbu antar – inti. Orbital σ yang terendah σ₁, hanyalah orbital σs, begitu pula σ₂ adalah σs*, σ₃ adalah σp, dst. Bagi F₂ sekarang ada (7 + 7) elektron = 14 elektron yang menempati OM. Dengan menambahkan dua electron dalam setiap OM, dimulai dengan yang energinya terendah, diperoleh penempatan seperti dalam gambar 2.4.

Dari gambar di atas maka diperoleh konfigurasi menurut orbital molekul adalah sbb:

σ_1s², σ*_1s², σ_2s², σ*_2s², σ_2p², π_2p², π_2p², π*_2p², π*_2p²

atau

(σ_1s)², (σ*_1s)², (σ_2s)², (σ*_2s)², (σ_2p)², (π_2p)⁴, (π*_2p)⁴

Gambar 2.4.                                       

Orbital Molekul F₂

 

Secara lengkap adalah sebagai berikut :

Pembentukkan molekul F_{2 sesuai teori MO (Orbital Molekul)}